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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3a5a6b5b6纸尺寸对比，a5b6纸多大.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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