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  一氧化碳的(de)化学性(xìng)质

  1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一氧化(huà)碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一(yī)氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧化三铁(tiě):4CO+我想说世间万物一切都不及你是什么歌,满天星辰不及你歌词 Fe3O43Fe + 4CO2

物理性(xìng)质

  在通(tōng)常状(zhuàng)况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。

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  标(biāo)准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密度(标准状况下1.293g/L)相差(chà)很小,这也是(shì)容易发生煤(méi)气中毒的因素之一。

  它(tā)为中性气体。

  分子结构:一氧化碳分子为(wèi)极性分子,但由于存在反馈电子,分(fēn)子的极性很弱。

一氧化碳主(zhǔ)要用途(tú)有

  1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠(nà)。

  2、在冶(yě)金工业中作还原剂,如工业还(hái)原(yuán)氧化(huà)铁(制备(bèi)铁)。

  3、用于做气(qì)体燃料,如(rú)水煤气(一氧化碳(tàn)和氢(qīng)气等气体的混合物(wù))。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用(yòng)途(tú)

  一氧化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途(tú):

  1.一氧化碳具有可(kě)燃(rán)性,可以在空(kōng)气或氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃(rán)料)

  2.一氧化碳具有较强的还(hái)原性,能把金属从(cóng)它们的氧化物中还原出来(工业上常用来冶炼金属)

  3.一氧化碳还具(jù)有毒性,极易与人体(tǐ)血液(yè)中的(de)血(xuè)红(hóng)蛋白结合,从而使(shǐ)血(xuè)红(hóng)蛋白不(bù)能很好(hǎo)地与氧(yǎng)气(qì)结合,失(shī)去(qù)携(xié)氧能力,造成(chéng)生物体内(nèi)缺氧,而(ér)发生中毒(dú)现象.

  一氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧化合物(wù),化学式为CO,分子量(liàng)为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味(wèi)的(de)气体(tǐ)。

  物理性质上(shàng),一氧化碳(tàn)的熔点(diǎn)为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难(nán)溶(róng)于水(20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g),不(bù)易液(yè)化(huà)和固化。

  化学性质上(shàng),一氧化碳既(jì)有还原性(xìng),又有(yǒu)氧化早消性,能发生(shēng)氧化反应(燃烧反应)、歧化(huà)反应等;同时具有毒性,较高(gāo)浓度时(shí)能使人出现(xiàn)不同(tóng)程度中(zhōng)毒(dú)症(zhèng)状,危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他组织,甚至灶顷电击样(yàng)死(sǐ)亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分(fēn)钟)。

  工业上,一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础,可由焦炭氧气法等(děng)方法制得(dé),主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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