电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　中戏明星有哪些明星，中戏明星有哪些名单常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2中戏明星有哪些明星，中戏明星有哪些名单.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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