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一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性质(zhì)
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化(huà)碳(tàn)还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性(xìng)质(zhì)在通常状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ),熔点(diǎn)-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准(zhǔn)状况(kuàng)下(xià)1.293g/L)相差(chà)很小,这也是容易发生煤气(qì)中毒(dú)的因素之一。
它(tā)为中(zhōng)性气体。
分子(zi)结构(gòu):一氧化(huà)碳分子为极性(xìng)分(fēn)子,但(dàn)由(yóu)于存在(zài)反馈电子(zi),分子的极(jí)性很弱(ruò)。
吴亦凡现在在哪里关着>一(yī)氧化碳主(zhǔ)要用途有(yǒu)1、一氧化碳(tàn)可用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金(jīn)工业中作还原剂,如工业还原氧化铁(制备铁(tiě))。
3、用于(yú)做气体燃料,如水煤(méi)气(一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气体的混合物)。
一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质及(jí)用途
一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质(zhì)及用途:
1.一氧化碳具有可燃性,可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳,火焰呈蓝色(sè),放出大量的热(可用作(zuò)燃料)
2.一氧化碳具有(yǒu)较(jiào)强(qiáng)的还原性,能把金属(shǔ)从它们的氧化物(wù)中还原出来(工业(yè)上常(cháng)用来冶(yě)炼(liàn)金(jīn)属(shǔ))
3.一氧化碳还具有毒性吴亦凡现在在哪里关着,极易与(yǔ)人(rén)体血液中的(de)血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地(dì)与氧(yǎng)气结合(hé),失去携氧能力,造成生(shēng)物(wù)体内缺氧,而发生中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常状(zhuàng)况(kuàng)下为是(shì)无色、无臭、无(wú)味的气体。
物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g),不易液(yè)化和固化。
化学(xué)性质上,一氧化(huà)碳既有还原性,又有氧化早消性,能(néng)发(fā)生氧化反应(燃烧反应)、歧化(huà)反(fǎn)应等;同时具有毒性,较(jiào)高(gāo)浓度(dù)时能(néng)使人出现不同程度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī),甚(shèn)至灶顷电击样死亡,人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工业上,一氧(yǎng)化碳是一碳化(huà)学的(de)基础,可由焦炭氧气(qì)法等方法(fǎ)制得,主要用于生产甲醇(chún)和光(guāng)气以及有机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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