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大(dà)π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，千树万树梨花开的上一句是什么，千树万树梨花开的上一句是什么古诗1个(gè)N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩(shèng)余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子(zi)间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的(de)原子数, m是(shì)p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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