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一氧化碳的化学(xué)性质是什么(me)性,一氧化碳的(de)化学(xué)性质是什么呢
一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳(tàn)还原四氧(yǎng)化(huà)三(sān)铁(tiě):4CO+说一个人不上道是什么意思,不上道是什么意思? Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这也是(shì)容(róng)易发生煤气中毒的因素(sù)之一(yī)。
它为中性气(qì)体。
分子(zi)结构:一氧(yǎng)化碳分子为极性分(fēn)子,但由于存(cún)在反馈电子,分子的极性(xìng)很弱。
一氧化碳主要(yào)用途有1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用(yòng)于制(说一个人不上道是什么意思,不上道是什么意思?zhì)甲酸(suān)钠。
2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂,如工业(yè)还(hái)原氧化铁(制备铁(tiě))。
3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃(rán)料,如(rú)水煤(méi)气(qì)(一(yī)氧(yǎng)化碳和(hé)氢气等气体的(de)混(hùn)合物)。
一氧化碳的化(huà)学性质及(jí)用途
一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质及用(yòng)途:
1.一氧化碳具有可燃性,可以(yǐ)在空气或(huò)氧气中燃烧变成二氧化碳(tàn),火(huǒ)焰呈蓝色(sè),放出大量的热(可(kě)用(yòng)作燃(rán)料(liào))
2.一氧化碳具有较强(qiáng)的(de)还原性,能(néng)把金属(shǔ)从(cóng)它们(men)的氧化物中(zhōng)还原出来(lái)(工业上(shàng)常用来(lái)冶(yě)炼(liàn)金属)
3.一(yī)氧化(huà)碳还具有毒性,极易与人(rén)体(tǐ)血(xuè)液中(zhōng)的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结(jié)合,失说一个人不上道是什么意思,不上道是什么意思?去(qù)携(xié)氧能力,造(zào)成生物(wù)体(tǐ)内缺氧,而发生中毒现(xiàn)象.
一氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一(yī)种碳氧(yǎng)化合物,化学(xué)式(shì)为CO,分子量为28.0101,通常状况(kuàng)下(xià)为(wèi)是无色、无臭、无味的气(qì)体(tǐ)。
物(wù)理性质上,一(yī)氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃,沸点为陆(lù)辩知-191.5℃,难(nán)溶于水(20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶解度为0.002838g),不易液化和固化。
化学性质上,一氧(yǎng)化(huà)碳既有还(hái)原性,又有(yǒu)氧化早消性,能发生(shēng)氧化(huà)反(fǎn)应(燃烧反应)、歧化反应等;同时(shí)具有毒(dú)性,较高浓度时能使人出现(xiàn)不同程度中毒症状(zhuàng),危(wēi)害人体(tǐ)的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其他组织,甚至(zhì)灶顷电击样死亡,人(rén)吸入(rù)最(zuì)低致死浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工业(yè)上,一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)是一碳化学的基础,可由焦炭(tàn)氧气法等方法(fǎ)制得(dé),主要用于生产甲醇和光气以及有机(jī)合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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