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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成(chéng)键(敬请届时光临是什么意思，万望届时光临是什么意思jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的(de)正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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