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5公里是多少米 5公里是多少步 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负性怎么计算的,电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的,电负(fù)性表示什么

  电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

<5公里是多少米 5公里是多少步p>  又称负电性。

  元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大,吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大,非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

  电负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有多种,每(měi)一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同,比较有代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分子的键能,指(zhǐ)定氟的电负性为3.98,计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

  利用电负性值时(shí),必(bì)须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

  电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能,首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力,称为相对电负性,简称电(diàn)负性。

  元素电负性(xìng)数(shù)值越大,原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

  同一周期从左至右,有效核电荷递增(zēng),原子半径(jìng)递减,对电子(zi)的吸引能力渐强,因而电负性值递增;

  同族元素从上到(dào)下,随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大,元素电负(fù)性(xìng)值递减。

  过渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

  就总(zǒng)体而言,周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值,氟的电负(fù)性值数大(4.0);

  周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo),铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)(0.7)。

  一般说来(lái),非金属元素的电负性(xìng)大于2.0,金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

  电负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时,由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强,往往(wǎng)表现为负化合价(jià);

  而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

  在形(xíng)成共价键时,共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性,电负性(xìng)差越大,键的极(jí)性越强。

  当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)(例如(rú)大(dà)于1.7)所形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

  常见元素(sù)电负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 25公里是多少米 5公里是多少步.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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