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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸(谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义xī)引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义2.54 铅 2.33

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