一氧化碳的化学性质是什么性，一(yī)氧化(huà)碳的化学性质是(shì)什(shén)么呢是(shì)一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-195℃的。

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一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学(xué)性(xìng)质是什么(me)性，一氧化碳的化学性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这(zhè)也(yě)是容易发(fā)生(shēng)煤(méi)气中(zhōng)毒的因素(sù)之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分(fēn)子为极性分子，但由于存(cún)在反馈(kuì)电子，分(fēn)子的极(jí)性很(hěn)弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业(yè)中作还(hái)原剂(jì)，如工业还原氧化铁(tiě)（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢气(qì)等(děng)气体的混合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途(tú)：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳具有可燃性，可以在空气或(huò)氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热(rè)（可用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧化(huà)碳具有(yǒu)较强的还原性(xìng)，能(néng)把(bǎ)金属从它们的氧(yǎng)化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下为是无色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳既有还原性，又有(yǒu)氧化早消(xiāo)性(xìng)，能发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应(yīng)等；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时能使人(rén)出现不同程度(dù)中(zhōng)毒症状，危害人体的(de)脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡，人(rén)吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化学的基础，可(kě)由(yóu)焦炭氧(y武汉市初中排名表，武汉初中排名一览表前一百ǎng)气法等方法制得，主要用于(yú)生产甲醇和光(guāng)气以(yǐ)及有机合成等。

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