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大π键电(diàn)子(zi)数(shù)的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成(chéng)分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(谢谢谬赞经典回复，过誉和谬赞的区别jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化(huà)类型，同(tóng)一(yī)个区(qū)域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è谢谢谬赞经典回复，过誉和谬赞的区别)体系），则(zé)组成(chéng)一个大(dà)π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电(diàn)子(zi)在多个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之(zhī)间(jiān)的π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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