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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计(jì)算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原(yuán)子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特(tè)点，就(jiù)是多(du古代陇西成纪是现在的哪里，陇西成纪怎么读ō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子(zi)各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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