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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键(ji凝神静气的意思，凝神静气的意思解释àn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为凝神静气的意思，凝神静气的意思解释正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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