电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù湘d是湖南哪里的车牌，湘d是湖南哪里的车牌号)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)湘d是湖南哪里的车牌，湘d是湖南哪里的车牌号为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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