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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè肖战《光点》歌词是什么，肖战《光点》歌词是什么歌)含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基肖战《光点》歌词是什么，肖战《光点》歌词是什么歌本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成(chéng)的(de)π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一(yī)起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一(yī)般(bān)称(chēng)为大(dà)π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电(diàn)子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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