电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的(de)吸长征有多长公里 红军长征一共用了几年引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增长征有多长公里 红军长征一共用了几年(zēng)大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng长征有多长公里 红军长征一共用了几年) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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