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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(水晶有灵性是不是迷信，水晶是辟邪还是招鬼shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83水晶有灵性是不是迷信，水晶是辟邪还是招鬼 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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