一氧化碳的(de)化学性质是什么性(xìng)，一氧化碳的(de)化学(xué)性质是(shì)什么呢是一氧化碳的(de)化(huà)学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水(shuǐ)的气(qì)体，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学(xué)性质是(shì)什么性(xìng)，一氧化碳的(de)化学性质是(shì)什么呢

　　一(yī)氧化(huà)碳的化学(xué)性质

　　1、可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)原氧(yǎng)化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下(xià)气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容易发生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子(zi)，但由于存在反馈电子，分子齿轮计算公式汇总，齿轮全齿高计算公式的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还(hái)原剂(jì)，如工业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤气(qì)（一(yī)氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

一氧化碳的化(huà)学(xué)性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化(huà)碳，火焰呈(chéng)蓝(lán)色，放出大量(liàng)的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能(néng)把金属从它们的氧化物中还(hái)原出来（工业(yè)上常用(yòng)来(lái)冶炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易(yì)与人体(tǐ)血液(yè)中(zhōng)的血红蛋白结合(齿轮计算公式汇总，齿轮全齿高计算公式hé)，从而(ér)使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结(jié)合，失去携氧能(néng)力，造成生物体内缺氧，而(ér)发生中毒(dú)现象(xiàng)．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合(hé)物，化学(xué)式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下为(wèi)是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)的(de)气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度(dù)为(wèi)0.002838g），不易液(yè)化和(hé)固(gù)化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有还原(yuán)性，又有(yǒu)氧化早消(xiāo)性，能发生氧化(huà)反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同(tóng)时具有毒(dú)性，较(jiào)高浓度时能使人(rén)出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至(zhì)灶顷电击样死亡(wáng)，人吸(xī)入最(zuì)低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳化(huà)学的基础(chǔ)，可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得(dé)，主要用(yòng)于生产甲醇(chún)和光气以及有(yǒu)机合成等。

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