电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断一面亲上边一面膜下边的，一面亲上边一面膜下边打扑克化合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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