电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fā合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线ng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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