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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子有5个(gè)恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱），则组成一(yī)个大(dà)π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因(yīn)此又(y恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱òu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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