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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负siki老师是哪个大学的？性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.8siki老师是哪个大学的？1 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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