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长城有什么特点和景观特点长城是谁修建的三氧化硫是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗

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　　酸性氧(yǎng)化物(wù)指能跟碱(jiǎn)起反应，只生成盐和水(shuǐ)的氧化物。

　　二氧化硫可以和(hé)碱反应(yīng)，能生成(chéng)盐和水，所(suǒ)以二氧(yǎng)化硫是酸性氧(yǎng)化物(wù)。

　　二氧(yǎng)化硫化学式为(wèi)SO2是最(zuì)常见、最简单、有刺激(jī)性的硫氧化物，是酸性氧化物。

　　二氧化硫为无色透明气体(tǐ)，有刺激性臭味。

　　溶于水、乙醇和乙醚。

　　二氧化硫的(de)化学方程式

　　SO2+H2O=(可逆(nì))=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可以自偶电(diàn)离(lí)：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五(wǔ)氧(yǎng)化(huà)二(èr)钒做催化(huà)剂，可(kě)逆;在自然中，也可由空气中(zhōng)尘(chén)埃催(cuī)化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反(fǎn)应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少(shǎo)量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过(gu长城有什么特点和景观特点长城是谁修建的ò)量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧(yǎng)化(huà)物的例子有哪些？

　　酸性氧化物有：二氧(yǎng)化碳、二(èr)氧化硫、三氧化(huà)硫、二氧化硅(guī)、五氧(yǎng)化二磷(lín)、五氧化二氮(dàn)等。

　　碱性氧(yǎng)化(huà)物(wù)有(yǒu)：氧(yǎng)化钾、氧化钙、氧(yǎng)化纳、氧(yǎng)化钡(bèi)、氧化镁、三氧化二铁、氧化铜、氧化汞、氧(yǎng)化银等(děng)。

　　常见的枝祥(xiáng)酸性氧化物有举搭笑二(èr)氧化碳CO2，五氧(yǎng)化二氮(dàn)N2O5，三氧化硫SO3，二氧化(huà)硫(liú)SO2，七(qī)氧化二氯(lǜ)Cl2O7，二氧化(huà)硅SiO2等(děng)，过(guò)渡族(zú)元素的(de)高价氧化物一般都是酸性氧(yǎng)化物(wù)。

　　CO、NO等不(bù)是酸(suān)性氧化物也不是(shì)碱性氧化物，而是(shì)不成(chéng)盐氧化物，水是特殊的氧化物。

　　其他(tā)

　　1、酸性氧化(huà)物大多数能跟(gēn)水直接化合生(shēng)成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可(kě)逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚(yà)硫酸)。

　　2、正(zhèng)含含氧酸(suān)也可以(yǐ)受热分解生(shēng)成(chéng)酸性(xìng)氧化物。

　　例如，将亚(yà)硫(liú)酸加(jiā)热可得到二氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧化(huà)硫可以看做是亚硫酸脱水后的(de)生成物。

　　SiO2,N2O5,也是酸(suān)性(xìng)氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生(shēng)成硅酸。

　　3、判定酸性氧化物最重要(yào)依据是化学反应前后各元素(sù)化(huà)合价保持不变。