一氧化碳的化学性质是(shì)什么性，一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么呢是一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一(银川海拔高度是多少 银川有高原反应吗yī)氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧化碳的化学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质是什么(me)呢

　　一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一(yī)氧化碳(tàn)分子为极性(xìng)分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还原剂，如(rú)工业还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气体的(de)混(hùn)合物）。

一(yī)氧化碳的(de)化学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大(dà)量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原性，能(néng)把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧化物(wù)中还原出来(lái)（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还具有毒性，极(jí)易与人体血(xuè)液中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好地与(yǔ)氧(yǎng)气结合(hé)，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为是无色、无(wú)臭、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上，一(yī)氧化(huà)碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度(dù)为(wèi)0.002838g），不(bù)易液(yè)化和固化。

　　化(huà)学性(xìng)质上，一氧化(huà)碳(tàn)既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧(yǎng)化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出现(xiàn)不同程度中毒症状，危害(hài)人体(tǐ)的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击(jī)样死(sǐ)亡，人吸(xī)入最低致死(sǐ)浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要(yào)用于(yú)生产甲醇和光气(qì)以及(jí)有机合(hé)成(chéng)等(děng)。

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