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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(hln的公式大全，ln4-ln2等于多少uò)离域π键）的(de)形(xíng)成有(yǒu)个特(tè)点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子的(deln的公式大全，ln4-ln2等于多少)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重(zhòng)叠而形(xíng)成(chéng)的(de)一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再(zài)只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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