电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键(j苏州区号是多少iàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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