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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键(1什么意思网络用语女生，211什么意思网络用语jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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