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大π键电子(zi)数的计(jì)算方法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ世界上女性最开放的是哪个国家)有P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特(tè)点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断(duàn)每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成(世界上女性最开放的是哪个国家chéng)一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

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　　在多(duō)原子分子(zi)中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯(běn)分子中(zhōng)的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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