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含盐率怎么求公式,含(hán)盐率怎么求百分比

  含(hán)盐(yán)率=盐的数量除以盐水的数量乘100%。

  食用(yòng)盐(yán)是指以氯化(huà)钠为主要成(chéng)分,从地下岩盐沉积物(wù)和天然卤(lǔ)水中提取的加(jiā)工过(guò)的食用盐,不(bù)含低钠盐(yán),含(hán)有少量的水和杂(zá)质(zhì)以及其他元素(sù)。

  盐在化(huà)学中,是指一类金属离子或铵根离(lí)子(zi),属于(yú)化合物,溶(róng)于水会(huì)离解出所有的(de)离子。

  复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并(bìng)结(jié)晶而制得。

  在自(zì)然(rán)界(jiè)中广泛(fàn)存在,如明矾就是天然(rán)而有广泛应用的复盐。

含(hán)盐率怎么求(公式)

  含(hán)盐率=盐的数量除(chú)以盐水的(de)数量乘100%

  1、食用盐是指(zhǐ)以氯化(huà)钠为主要成分,从海带冲水、地下岩(矿(kuàng))盐沉(chén)积物和天然卤(lǔ)水(盐)水中提取(qǔ)的(de)加(jiā)工过的食用盐,不含低钠(nà)盐(yán)。

  食盐的(de)主要(yào)成分是氯化钠(NaCl),它(tā)含有少量的水和杂(zá)质以及(jí)其他元素,如铁(tiě)、磷和碘。

  2、盐在(zài)化学中,是(shì)指一类金(jīn)属离子或(huò)铵根离子(NH4,属(shǔ)于(yú)化合蠢颤歼物(wù),溶(róng)于水会离解(jiě)出所有的离子(zi)。

  复(fù)盐通常可由混合这两种盐饱和溶(róng)液并结晶而制(zhì)得。

  在自然界(jiè)中广(guǎng)泛存在,如(rú)明矾就是天然而有广(guǎng)泛应用(yòng)的(de)复(fù)盐(yán)。

  扩(kuò)展资料:

  1、盐有(yǒu)多种颜(yán)色,不同颜色的盐(yán)对(duì)应(yīng)不同的种类:

  (1)黄色(例如铬酸钠)

  (2)橙色(例如重(zhòng)铬酸钾)

  (3)红(hóng)色(例(lì)如铁氰化(huà)钾)

  (4)淡紫(zǐ)色(例如氯化钴)

  (5)蓝(lán)色(例如硫(liú)酸铜、亚铁氰化铁)

  (6)绿色(例如六水合氯化镍)

  (7)无色(例如氯化钠(nà)、硫(liú)酸镁),粉末状时为白色

  2、盐的物理性质:

  (1)味道:

<区位条件要从哪些方面分析学校,区位条件要从哪些方面分析出来p>  不同的盐可以激(jī)发不同(tóng)的味觉,例如咸味(氯化钠)、甜(tián)味(乙酸(suān)铅[2],若食(shí)用会导致铅中毒)、酸味(酒石酸氢钾)、苦味(硫酸镁)或鲜味(谷氨酸钠)[3]。

  (2)气味:

  强酸或强碱盐(yán)(强(qiáng)盐(yán))是不可(kě)挥发的,且没有(yǒu)气(qì)味。

  而(ér)弱酸或弱碱盐(弱盐)则会根据共轭酸碱洞(dòng)族(zú)对而产生不同的气味(例如醋酸盐则(zé)会有醋酸的味道,氰化(huà)氢则会有苦杏仁味(wèi)等),此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解,并且由于水(shuǐ)解反(fǎn)应和弱盐合成的反应(yīng)是可逆反应(yīng),因(yīn)此当有水(shuǐ)分存在时会(huì)加(jiā)速弱盐的分解(jiě)。

  (3)溶解度

  许多(duō)离子化合物都可以溶解在(zài)水或(huò)是类似的(de)溶(róng)剂中(zhōng),化合(hé)物(wù)的溶解度(dù)和组成的阴离子(zi)和阳离子以及溶剂都有关区位条件要从哪些方面分析学校,区位条件要从哪些方面分析出来(guān),因此(cǐ)有(yǒu)一特定的(de)关(guān)系。

  阳(yáng)离(lí)子当中(zhōng),所有钠离子、钾离子(zi)及铵离子(zi)的盐(yán)均可(kě)溶于水;而(ér)阴离(lí)子中,硝酸盐(yán)离子及碳(tàn)酸氢盐离(lí)子的盐(yán)类可(kě)在水中(zhōng)溶解。

  除了硫酸钡、硫(liú)酸钙及硫(liú)酸铅外,大部份(fèn)的硫酸盐离子的盐类(lèi)也都可以溶(róng)于水。

  不过若离(lí)子(zi)之间的键结很强(qiáng),产生高度稳定的固体,在水中也就不易溶解,例如大部(bù)份的碳酸盐(yán)就不溶于水,例(lì)如碳酸铅及碳酸钡等。

  参考资料来(lái)源:百度百科 - 盐

  参考资料来源:百度百(bǎi)科 - 化学(xué)方程式

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