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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的(de)电子(zi)数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子(zi)基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多(duō)个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电(diàn)子(zi)不再只属于一个(gè)原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域(大漠孤烟直长河落日圆是什么意思，长河落日圆啥意思yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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