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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同币值是什么意思，硬币的币值是什么意思，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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