电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小黥刑是什么刑罚 黥刑是轻刑还是重刑表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(黥刑是什么刑罚 黥刑是轻刑还是重刑duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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