电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性鞋子235码数是多少，鞋子235是什么码？数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(sh鞋子235码数是多少，鞋子235是什么码？àng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负性相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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