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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大杰威尔属于什么档次，男士护肤品十大排行榜10强，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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