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电负性怎(zěn)么(me)计算的,电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么(me)

  电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

  又称负电(diàn)性。

  元素的电负性愈大(dà),吸引电子(zi)的倾向愈大(dà),非金属性也愈强。

  电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种,每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同,比(bǐ)较有代表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算(suàn)其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

  利(lì)用电负性值时(shí),必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

  电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能(néng),首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

  它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力,称为相对电(diàn)负性,简称电负性。

  元素电负性(xìng)数值越大,原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

  同(tóng)一周期从(cóng)左至右,有(yǒu)效核电(diàn)荷递增,原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减,对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐强,因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增(zēng);

  同族元素从上(shàng)到下,随着原子半径的增(zēng)大杰威尔属于什么档次,男士护肤品十大排行榜10强,元素电负性值(zhí)递(dì)减。

  过(guò)渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

  就(jiù)总体而言,周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小,铯(sè)和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般(bān)说来,非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0,金属元(yuán)素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

  电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时(shí),由(yóu)于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强,往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价(jià);

  而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

  在形成(chéng)共(gòng)价键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng),电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大时(例如大(dà)于1.7)所形成的(de)键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

  常见元(yuán)素电负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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