电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子酒红色是哪几个颜色调出来的半(bàn)径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值酒红色是哪几个颜色调出来的(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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