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　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对(duì)在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域(yù)π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这些钢琴里面小快板的速度是多少，钢钢琴里面小快板的速度是多少，钢琴中小快板是什么意思琴中小快板是什么意思原子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形(xíng)成π键的(de)原子(zi)数, m是p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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