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一(yī)氧化(huà)碳的(de)化(huà)学(xué)性质是什么性,一氧化碳的化(huà)学性质是什么呢

  一氧化碳的化学性质

  1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧(yǎng)化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一(yī)氧化碳(tàn)还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶(róng)于水的气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状况下气体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也(yě)是容易发(f简朴和俭朴的区别是什么,简朴和俭朴的区别在哪ā)生煤(méi)气中(zhōng)毒的因素之一(yī)。

  它为(wèi)中性(xìng)气体。

  分子结构:一氧化碳分子为极性分子,但由于存(cún)在反馈电(diàn)子,分(fēn)子的极性很弱。

一氧化(huà)碳主要用途有

  1、一氧化碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸钠。

  2、在冶金(jīn)工(gōng)业中作(zuò)还(hái)原剂,如工业还原氧化(huà)铁(制(zhì)备铁)。

  3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃料,如水煤气(一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气体的混合物)。

一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)及用途

  一氧化碳的化学(xué)性质及用途:

  1.一(yī)氧化碳具有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧(yǎng)化碳,火焰(yàn)呈蓝色(sè),放(fàng)出大量的热(可用作燃(rán)料(liào))

  2.一氧(yǎng)化碳(tàn)具有较强的(de)还(hái)原性,能(néng)把(bǎ)金属从它(tā)们的氧化物(wù)中(zhōng)还原出来(工业上常用来冶炼金属)

  3.一氧化碳(tàn)还具有毒(dú)性,极易(yì)与人体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结(jié)合,失去携氧能力,造(zào)成生物体内缺氧,而发生中毒现象.

  一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化合物,化(huà)学式为CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状(zhuàng)况下为是无(wú)色、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。

  物理性质上(shàng),一(yī)氧化(huà)碳的(de)熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶解度为(wèi)0.002838g),不易液化(huà)和固化。

  化学性(xìng)质上,一(yī)氧化碳既(jì)有还原性,又有氧(yǎng)化(huà)早(zǎo)消性(xìng),能发生氧化(huà)反应(燃烧反应(yīng))、歧化反应等;同时具有毒性,较高浓(nóng)度时能使人出现(xiàn)不(bù)同程度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电击(jī)样(yàng)死亡(wáng),人吸入最低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。

  工业(yè)上,一氧化碳是一碳化学的(de)基础(chǔ),可由焦(jiāo)炭氧气(qì)法等(děng)方法(fǎ)制得,主(zhǔ)要用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机(jī)合成等。

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