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  一氧化碳的化学性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原(yuán)性:

  一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧(yǎng书名号之间有没有标点符号,书名号之间有标点符号么ight: 24px;'>书名号之间有没有标点符号,书名号之间有标点符号么)化碳(tàn)还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧(yǎng)化碳还原四(sì)氧化三(sān)铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在(zài)通常状况(kuàng)下(xià),一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状况(kuàng)下(xià)气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L)相差很小,这也是容(róng)易发(fā)生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素之一。

  它为中性气(qì)体。

  分(fēn)子结构:一(yī)氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极性分子(zi),但由于存在反馈电子(zi),分(fēn)子的极性(xìng)很弱。

一氧化碳主要用途有

  1、一氧化碳可用(yòng)于(yú)制甲酸钠。

  2、在冶金工业中作还(hái)原(yuán)剂,如工业还原氧化铁(制备铁)。

  3、用于做气(qì)体燃料,如水煤(méi)气(qì)(一氧化碳和氢气等气体的(de)混合物)。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途

  一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)及用途:

  1.一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具(jù)有可燃性,可(kě)以在空(kōng)气(qì)或(huò)氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放(fàng)出大(dà)量的热(可用作(zuò)燃料)

  2.一(yī)氧(yǎng)化碳具有较强的还原性(xìng),能把金属从它们的氧化(huà)物中还原出(chū)来(工业上常用来冶炼(liàn)金属(shǔ))

  3.一(yī)氧化碳还具有毒性,极易与人体血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白(bái)结合(hé),从而使血红蛋(dàn)白不能(néng)很(hěn)好地与氧气结合,失去携氧能力,造成生物体内缺氧,而发(fā)生中毒(dú)现象.

  一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物(wù),化学式为CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

  物理性质上(shàng),一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g),不易液化和固化。

  化学性质上,一氧化碳既有(yǒu)还(hái)原性,又(yòu)有氧化早消性,能发生氧化反应(燃(rán)烧反(fǎ书名号之间有没有标点符号,书名号之间有标点符号么n)应)、歧化反(fǎn)应等;同时(shí)具有毒性,较高浓(nóng)度时能使人(rén)出现不同(tóng)程(chéng)度中(zhōng)毒症状,危害(hài)人体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其他组织,甚至灶顷电击(jī)样(yàng)死亡(wáng),人吸入最低致(zhì)死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一(yī)氧化碳是一碳化学(xué)的基础(chǔ),可由焦炭氧气法等方法制(zhì)得,主要(yào)用于生产甲醇和光气(qì)以及(jí)有机合(hé)成等。

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