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一氧化碳的化学性质(zhì)是什么性,一氧化碳的化学性质是什么呢

  一氧(yǎng)化碳的化学性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还(hái)原性:

  一(yī)氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化(huà)碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳(tàn)还(hái)原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物(wù)理(lǐ)性质

  在通常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶(róng)于水(shuǐ)的(de)气体,熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。

  标(biāo)准(zhǔn)状况下气(qì)体(tǐ)密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标(biāo)准(zhǔn)状况(kuàng)下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也(yě)是容易(yì)发生煤(méi)气中毒(dú)的因素(sù)之一。

  它为(wèi)中性气体。

  分子结构:一氧化(huà)碳分(fēn)子为(wèi)极(jí)性分子,但(dàn)由于存(cún)在(zài)反(fǎn)馈电子,分子的极性很弱。

一(yī)氧化碳主(zhǔ)要用(yòng)途有

  1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可(kě)用于制甲酸钠(nà)。

  2、在冶(yě)金工(gōng)业中(zhōng)作(zuò)还原剂,如(rú)工业还原氧化铁(tiě)(制(zhì)备(bèi)铁)。

  3、用于做气(qì)体燃料,如水煤(méi)气(一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合(hé)物)。

一氧化碳的化学性(xìng)质及用途

  一氧化碳的(de)化学(xué)性质及用(yòng)途(tú):

  1.一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)可燃(rán)性(xìng),可以(yǐ)在空气或(huò)氧(yǎng)气中燃烧变(biàn)成(chéng)二氧化碳,火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色(sè),放出大(dà)量的热(可用作(zuò)燃(rán)料)

  2.一氧化碳具有较强的还原(yuán)性(xìng),能(néng)把金属从它们(men)的(de)氧化物中还(hái)原出(chū)来(工业(yè)上常用来(lái)冶炼金(jīn)属)妩媚的意思怎么解释,妩媚的意思是什么解释

  3.一氧(yǎng)化碳还具有毒性,极易与人(rén)体血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结(jié)合(hé),从而使血(xuè)红蛋白不能很好地与氧气结合,失(shī)去(qù)携氧能力,造成生物体内缺氧,而发生中毒现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化合物,化(huà)学式为CO,分子量(liàng)为(wèi)28.0101,通常状况下为是无色(sè)、无臭、无味的气体。

  物理性质上(shàng),一(yī)氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃,沸点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不易液化和(hé)固化(huà)。

  化学(xué)性质上,一氧化(huà)碳既(jì)有还原性(xìng),又有(yǒu)氧(yǎng)化(huà)早消(xiāo)性,能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应(yīng)(燃(rán)烧反应)、歧化反应等;同时(shí)具(jù)有毒性,较高浓度时能使人出现不同(tóng)程(chéng)度中毒症状(zhuàng),危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电(diàn)击样死(sǐ)亡,人吸入最低致死(sǐ)浓度(dù)为(wèi)5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧化碳(tàn)是一(yī)碳化学(xué)的(de)基础(chǔ),可由焦炭氧(yǎng)气(qì)法(fǎ)等方法制得,主要(yào)用于(yú)生(shēng)产甲醇和光气(qì)以及有机(jī)合成等(děng)。

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