电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yu杨梅是高糖还是低糖，杨梅是高糖还是低糖水果yle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>杨梅是高糖还是低糖，杨梅是高糖还是低糖水果án)素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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