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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个(gè)和C成键，两个(gè)分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），触动的意思解释，颇受触动的意思则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是触动的触动的意思解释，颇受触动的意思意思解释，颇受触动的意思3个或(huò)3个(gè)以(yǐ)上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原(yuán)子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的(de)总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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