电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周手指头在里边怎么动，扣自己的正确手势图(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn手指头在里边怎么动，扣自己的正确手势图)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负手指头在里边怎么动，扣自己的正确手势图性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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