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大(dà)π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子(zi)有(yǒu)相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形(xíng)成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原(yuán)子(zi)完全相(xiāng)同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处(作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出chù)在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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