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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍360借条是正规的吗 1.91360借条是正规的吗 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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