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42周是几个月,42周是几个月保质期 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性怎么计算的,电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的,电负性表示什(shén)么

  电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

  又称负电性。

  元素的电(diàn)负性愈大,吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà),非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

  电负性的定(dìng)义和计算方法有多种,每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同,比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根据热化学数据和分子(zi)的键能,指定(dìng)氟(fú)的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98,计(jì)算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(l42周是几个月,42周是几个月保质期ì)在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

  利用电(diàn)负性值时(shí),必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。42周是几个月,42周是几个月保质期p>

  电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子(zi)亲合能,首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

  它以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力,称为(wèi)相对电负性(xìng),简称电负性。

  元素电负性数值(zhí)越大,原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

  同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu),有效核(hé)电荷递增(zēng),原子半径递(dì)减,对电子的(de)吸引能(néng)力渐强,因而电(diàn)负性值递增;

  同族元(yuán)素从上到(dào)下,随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大,元素电负性值递减。

  过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

  就总体而言,周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值,氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(4.0);

  周期(42周是几个月,42周是几个月保质期qī)表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小,铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0,金属元素电负性小于(yú)2.0。

  电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

  电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时,由于(yú)对成键电子吸引较强,往(wǎng)往表现为负化合(hé)价(jià);

  而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合(hé)价。

  在形成共价键时,共用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性,电负性差(chà)越大,键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

  当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时(例(lì)如大于1.7)所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

  常见元素(sù)电负(fù)性(鲍(bào)林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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