电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成(ché异丁烯结构式图片，异丁烯结构式怎么写ng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：惠安汇通石材有限公司 异丁烯结构式图片，异丁烯结构式怎么写