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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道(dào)，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系(xì)），则(zé)组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子(zi)间运动形(xíng)成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的(de)p轨(g氯化钾相对原子质量是多少，uǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一氯化钾相对原子质量是多少，个与(yǔ)氢原(yuán)子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是(shì)多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不(bù)再只属于一个原子所有，而(ér)是(shì)在(zài)整个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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