电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离(lí)子性为主。<错一个题就往阴里装一支笔/p>

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81错一个题就往阴里装一支笔 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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