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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电enjoy可数吗，joy可不可数负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；