电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子2016年是什么年在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成2016年是什么年共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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